Bài 1:
Cation m+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Nguyên tử m là:
Bạn Đang Xem: Hoá học 12 Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu
Hướng dẫn:
Cation m+ mất 1 electron nên khi trung hòa điện tích ta có cấu hình của m: 1s22s22p63s1. Vậy tổng số electron là 11 nên kim loại m là natri.
Bài 2:
a, b, c là các kim loại chuyển tiếp và đều thuộc chu kì 4 của bảng tuần hoàn (za < zb < zc). Biết rằng tổng số electron ở lớp ngoài cùng của a, b, c là 4; tổng số electron ở lớp ngoài cùng và phân lớp của b là 8. a, b, c là những phần tử nào?
Hướng dẫn:
Cấu hình electron của a, b, c có dạng: \([ar]3d^a4s^a4p^b\) Vì tổng số electron lớp ngoài cùng của a, b, c = 4 nên phải có hai nguyên tố Cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1, còn nguyên tố kia là 4s2, vì tổng số electron lớp ngoài cùng của b là 8 nên cấu hình của b là: \([ar]3d^64s^2\) Vậy a là : \([ar]3d^54s^ 1\) và c là: \([ar]3d^104s^ 1 \rightarrow a: \ _{24} cr; \ b: \ _ {26}fe; \ c: \ _{29}cu\)
Bản nhạc 3:
Mạng tinh thể kim loại có cấu tạo như thế nào? Có một số loại lưới. Ví dụ.
Hướng dẫn:
Xem Thêm: Tiểu sử cuộc đời và sự nghiệp sáng tác của nhà văn Vũ Trọng Phụng
Trong mạng tinh thể kim loại tồn tại các cation kim loại và các electron tự do.
Xem Thêm : Soạn bài Câu cầu khiến | Soạn văn 8 hay nhất
Có 3 lưới
+ khối lập phương tâm mặt: cu, ag, au, al…
+ Khối lập phương tâm: li, na, k,…
+ Lục giác: be, mg, zn…
Bài 4:
Cho 1,2 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư sinh ra 1,12 lít khí hiđro (đkc). Kim loại đó là:
Hướng dẫn:
Xem Thêm: Đề thi thử THPT Quốc Gia 2019 môn văn số 15
m + 2hcl → mcl2 + h2 ⇒ nm = \(n_{h_{2}}\) = 0,05 mol ⇒ mm = 24g (mg)
Bản nhạc 5:
Hoà tan hết 8 gam hỗn hợp x gồm fe và m gam X trong dung dịch axit sunfuric loãng, dư ở ptc thu được 4,48 lít khí hiđro. Phần trăm khối lượng của fe trong hỗn hợp x là:
Xem Thêm: Thuyết minh về con Thỏ (Dàn ý 5 Mẫu) Những bài văn mẫu lớp 8 hay nhất
Mô tả:
Xem Thêm : Bài thơ Cảm nghĩ trong đêm thanh tĩnh Tĩnh dạ tứ, Lý Bạch
Theo lời giải ta có pt: \(\left\{\begin{matrix} 56n_{fe} + 24n_{mg} = 8 \\ 2n_{fe} + 2n_{mg } = 0,2 \end{matrix}\right \rightarrow \left\{\begin{matrix} n_{fe} = 0,1 \\ n_{mg} = 0,1 end{matrix} right rightarrow \%m_{fe} = \frac{0,1.56}{8} .100\% = 70 \ \%\)
Bài 1:
Chất x trong hỗn hợp gồm fe2o3; zino; cu phản ứng với axit clohiđric dư thu được dung dịch y và phần không tan z. Cho y phản ứng với lượng dư dung dịch loãng thu được các kết tủa gồm:
Xem Thêm: Thuyết minh về con Thỏ (Dàn ý 5 Mẫu) Những bài văn mẫu lớp 8 hay nhất
Mô tả:
x+hcl còn dư kim loại ⇒ đó là cu ⇒ xảy ra phản ứng: 2fe3++cu→2fe2++cu2+ (fe3+ hết) ⇒ y gồm: fe2+; kẽm 2+; cu2+ y + naah dư thì zn ( oh)2 tan ⇒ kết tủa gồm: fe(oh)2; đồng(oh)2
Bài 2:
Hỗn hợp x gồm zn, mg và fe. Hòa tan hết 23,40g hỗn hợp X vào dung dịch HCl thu được 11,20 lít khí (đkc). Chỉ cần 12,32 lít clo (dktc) phản ứng hết với 23,40 gam hỗn hợp x. Khối lượng của fe trong hỗn hợp là:
Xem Thêm: Thuyết minh về con Thỏ (Dàn ý 5 Mẫu) Những bài văn mẫu lớp 8 hay nhất
Mô tả:
Lưu e: +) x + hcl: 2nzn + 2nmg + 2nfe = 2n\(\tiny h_2\) = 1,0 mol +) x + cl2: 2nzn + 2nmg + 3nfe = 2n\ (\ Nhỏ cl_2\) = 1,1 mol ⇒ nfe = 1,1 – 1,0 = 0,1 mol ⇒ mfe = 5,6 g
Nguồn: https://anhvufood.vn
Danh mục: Giáo Dục
