Lý thuyết axit, bazơ, muối hay và chi tiết nhất
Bài giảng: Bài 2: Axit, Bazơ và Muối – cô nguyễn nhân (thầy vietjack)
Bạn Đang Xem: Giải Hóa 11 Bài 2: Axit, bazơ và muối
1. Axit, bazơ, muối
A. Axit và bazơ theo thuyết areniut
* Axit: là chất khi tan trong nước thì phân li ra ion h+.
* Bazơ: Là chất khi tan trong nước thì phân li ra OH-.
*Axit nhiều nấc:Axit khi tan trong nước sẽ phân ly nhiều nấc tạo ra ion h+.
Ví dụ:
h3po4 → h+ + h2po4-
h2po4- → h+ + hpo42-
hpo42- → h+ + po43-
* Các bazơ đa diện: Khi hòa tan trong nước, phân ly nhiều độ tạo ra ô-.
Ví dụ:
Xem Thêm: 7 Ý nghĩa việc đốt đền của ngô tử văn mới nhất
mg(oh)2 → mg(oh)+ + oh-
mg(oh)+ → mg2+ + oh-
* Hydroxit lưỡng tính: là những hydroxit phân ly thành cả axit và bazơ khi hòa tan trong nước.
a(oh)n: zn(oh)2, pb(oh)2, sn(oh)2, cu(oh)2, al(oh)3, cr(oh)3.
Xem Thêm : Phân tích bài thơ Nói với con tác giả Y Phương
Phân ly cơ sở:
Ví dụ:
zn(oh)2 → zn2+ + 2oh-
al(oh)3 → al3+ + 3oh-
Phân ly axit:
Ví dụ:
zn(oh)2 → zno22- + 2h+
al(oh)3 → alo2- + h3o+
b. Axit và bazơ theo brosted
Axit là chất (hoặc ion) nhường proton h+
Bazơ là chất (hoặc ion) nhận proton h+
Lưu ý: Các h của anion axit và axit yếu (h2co3, h2so3, h2s, h3po4,…) là chất lưỡng tính, còn các anion của axit yếu không có h là bazơ.
Hằng số phân ly axit (ka) và bazơ (kb).
Ví dụ:
ch3cooh → ch3coo- + h+
ch3cooh + h2o → ch3coo- + h+
nh3 + h2o → nh4+ + ơ-
Xem Thêm : Cờ vây tiếng anh là gì – Thuật ngữ cờ vây quốc tế
– Vì coi nồng độ của nước là hằng số nên có thể bỏ nồng độ của nước trong biểu thức xác định hằng số phân li của axit hoặc bazơ.
– Đối với bazơ nhiều bậc sẽ có nhiều hằng số phân ly ở các bậc khác nhau.
– Hằng số phân li bazơ chỉ phụ thuộc vào bản chất bazơ và nhiệt độ. Giá trị kb càng nhỏ thì tính bazơ càng yếu (hay tính kiềm càng yếu).
– mối quan hệ giữa các hằng số ka và kb.
Xem Thêm: Ý nghĩa nhan đề Hạnh phúc của một tang gia | Văn mẫu 11
ka = 10-14/kb hoặc ka. kb = 10-14.
Muối axit, muối trung hòa
+ muối axit: Là muối chứa anion gốc axit còn khả năng phân li thành ion h+.
Ví dụ: nahco3; nah2po4; nahco4;…
+ Muối trung hòa: Là muối chứa anion gốc axit không còn khả năng phân li thành ion h+.
Ví dụ: nacl , (nh4)2so4, na2co3, …
+ Muối bazơ: Là muối có nhóm -oh có thể thay thế bằng axit hoặc bazơ.
Ví dụ: mg(oh)cl; fe(oh)2cl, …
+ còn có một số muối kép như: hcl.nacl; kcl.mgcl.6h2o; k2so4.al2(so4)3,…
+ muối kép: [ag(nh3)2]cl; [cu(nh3)4]so4, …
Chất điện ly của muối trong nước Hầu hết các muối (kể cả muối kép) sẽ phân ly hoàn toàn thành cation kim loại (nh4+) và anion gốc axit khi hòa tan trong nước.
Xem thêm phần lý thuyết hóa học lớp 11 luyện thi thpt quốc gia:
- Lý thuyết điện phân
- Lý thuyết điện phân nước. ph. Chất chỉ thị axit-bazơ
- Lý thuyết về phản ứng trao đổi ion trong dung dịch điện phân
- Thuyết axit, bazơ và muối
- Lý thuyết phân loại chất điện phân
- Dạng 1:Bài tập về thuyết điện li, chất điện li, viết phương trình điện li
- Mẫu 2: Bảo toàn phí
- Hơn 75.000 câu hỏi toán trắc nghiệm có đáp án
- Hơn 50.000 câu hỏi trắc nghiệm với 11 đáp án chi tiết
- Gần 40.000 Câu Hỏi Đáp Án Trắc Nghiệm Vật Lý 11
- Ngân hàng câu hỏi trắc nghiệm
Giới thiệu kênh youtube vietjack
Ngân hàng đề thi lớp 11 tại
khoahoc.vietjack.com
Nguồn: https://anhvufood.vn
Danh mục: Giáo Dục
