Hóa học lớp 8 – Bài 18 – Mol

I-mol là gì?

mol là lượng chất chứa 6,1023 nguyên tử hay phân tử chất đó.

Số 6.1023 được gọi là số avogaddro và ký hiệu của số avogadro là n.

Bạn Đang Xem: Hóa học lớp 8 – Bài 18 – Mol

Ví dụ:

Một mol nguyên tử đồng bằng đồng chứa n nguyên tử đồng

Một mol nguyên tử kẽm là lượng kẽm chứa n nguyên tử zn

Một mol hydro là hydro chứa n phân tử h2

Xem thêm ví dụ về số mol trang 63 sgk hóa học lớp 8

ii – Khối lượng mol là gì?

Khối lượng mol của một chất là khối lượng của n nguyên tử hay phân tử chất đó, được đo bằng gam (g).

Kí hiệu cho khối lượng mol là m.

1. Cách tính khối lượng mol nguyên tố

Khối lượng nguyên tử hoặc phân tử của một chất có cùng số khối nguyên tử hoặc phân tử với chất đó.

Ví dụ như khối lượng mol

– Khối lượng nguyên tử của hydro trong một mol là mh = 1 g/mol

– Phân tử hydro có khối lượng mol là mh2 = 2 g/mol

– nguyên tử Khối lượng mol của oxi là mo = 16 g/mol

Xem Thêm: Một số áng thơ văn được coi là những tuyên ngôn độc lập của dân tộc

– Phân tử Khối lượng mol của oxi là mo2 = 32 g/mol

– Khối lượng mol của lưu huỳnh là ms = 32

Khối lượng mol của natri là mna = 23

2. Cách tính khối lượng mol hợp chất, phân tử

Khối lượng mol của phân tử, tức là hợp chất được tạo thành từ các nguyên tử của nhiều nguyên tố khác nhau, bằng tổng khối lượng mol của số nguyên tử có trong phân tử của chất đó.

Xem Thêm : Văn mẫu lớp 11: Dàn ý bài thơ Tràng giang của Huy Cận (11 Mẫu) Lập dàn ý bài Tràng giang

Xét trường hợp chung của bất kỳ hợp chất nào gồm 3 nguyên tố hóa học có công thức aabbcc, trong đó:

– a, b, c là các nguyên tố hóa học tạo nên hợp chất.

– a, b, c là số nguyên tử ứng với mỗi nguyên tố.

Vậy khối lượng mol của hợp chất trên được tính theo công thức sau

mhc = max x a + mb x b + mc x c

Ví dụ, tính khối lượng mol của các hợp chất sau

– Khối lượng mol của phân tử nước có công thức hóa học h2o là mh2o = mh2 + mo = (1 x 2 + 16) = 18 g/mol.

– Khối lượng mol của axit clohiđric là mhcl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

Lưu ý:

– Nhiều khối lượng mol thường gặp trong bài tập tính toán

Xem Thêm: Sống Tự Lập Là Gì? Ý Nghĩa Của Tự Lập – Mighty Math

– Khối lượng được quy đổi thành nốt ruồi cho thuận tiện

iii – Thể tích mol của khí là bao nhiêu?

Thể tích mol của một chất khí là thể tích bị chiếm bởi n phân tử chất khí đó.

Người ta đã chứng minh rằng một mol của bất kỳ chất khí nào đều có cùng thể tích ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Nếu ở nhiệt độ 0oc và áp suất 1atm (gọi là điều kiện chuẩn, gọi tắt là điều kiện tiêu chuẩn) thì thể tích là 22,4 lít.

Do đó, các chất khí khác nhau thường có khối lượng phân tử khác nhau, nhưng thể tích phân tử của chúng hoàn toàn bằng nhau ở cùng điều kiện.

Ví dụ:

Thể tích của 1 mol hiđro bằng thể tích của 1 mol oxi bằng thể tích của 1 mol nitơ. . .

Ở điều kiện thường (20oc và 1 atm), 1 mol khí có thể tích là 24 lít.

Ở điều kiện tiêu chuẩn (0oc và 1 atm), 1 mol khí có thể tích 22,4 lít.

Hãy ghi nhớ hai điều kiện trên để tham khảo khi làm bài tập tính toán sau này.

iv – Nghiến răng

Xem Thêm : Ứng dụng vnEdu: Tra cứu điểm, kết quả học tập 2021, sổ liên lạc điện tử

Câu 01: Tính số nguyên tử, số phân tử trong mỗi chất sau:

A. 2 mol nguyên tử nhôm

3 mol hydro

0,25 mol phân tử nacl

0,004 mol phân tử nước

Xem Thêm: Người sinh năm 2005 mệnh gì? Tổng hợp từ A – Z thông tin về người sinh năm 2005

bài 2: Tính khối lượng của:

A. 1 mol nguyên tử clo và 1 mol phân tử clo

1 mol nguyên tử đồng và 1 mol phân tử đồng oxit

1 mol nguyên tử cacbon, 1 mol phân tử cacbon oxit, 1 mol phân tử cacbon đioxit

Câu 03: Tính thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn:

A. 1 mol phân tử co2, 2 mol phân tử h2, 1,5 mol phân tử o2

0,25 mol phân tử o2 và 1,25 mol phân tử n2

Bài tập 04: Tính khối lượng n phân tử của các chất sau:

A. nước

axit clohydric

Fe2O3

c12h22o11

Bài 4 Hướng dẫn: Khối lượng của n phân tử là khối lượng mol nhé các bạn.

v – Tài liệu tham khảo

– Sách Giáo Khoa Hóa Học Lớp 8 – NXB Giáo Dục – Mã Số: 2h807t7