Công thức và tính chất hóa học của Rượu Etylic

Rượu vang là thức uống khá phổ biến trong đời sống hiện nay. Mỗi loại có thành phần và công thức khác nhau. Phổ biến nhất trong số này là ethanol. Chúng ta sẽ tìm hiểu về loại rượu này trong lớp hóa học lớp chín. Hãy xem công thức của Tính chất hóa học của Ethanol trong bài viết này là gì.

Bạn Đang Xem: Công thức và tính chất hóa học của Rượu Etylic

Định nghĩa Etanol là gì?

EtanolCòn được gọi là etanol hoặc etanol. Đây là một chất lỏng không màu. Chúng sôi ở 78,3 độ C. Chúng nhẹ hơn nước và tan vô hạn trong nước. Ngoài ra, chúng còn có khả năng hòa tan nhiều chất như iot, benzen,…

– cCông thức phân tử của etanolPhân tử: c2h6o.

– Công Thức RượuTheo Cấu Trúc:

.

>>Đăng ký lớp học thử hóa học miễn phí cho lớp 8-12

Tính chất vật lý của etanol 9

Một số tính chất vật lý của loại rượu này là:

• Etanol là chất lỏng không màu.
• Có thể đun sôi ở 78,3oc
• Độ mạnh của rượu sẽ được tính bằng số mililit etanol nguyên chất có trong hỗn hợp 100 ml etanol và nước. Công thức là:



Trong đó: v là thể tích tính bằng mililit hoặc lít.

Tính chất hóa học của etanol c2h5oh

Có 3 tính chất hóa học của etanol mà chúng ta cần lưu ý khi học hóa học lớp 9:

Tính chất hóa học của etanol:c2h5oh phản ứng với oxi, phản ứng cháy

Khi cồn cháy ta sẽ thấy ngọn lửa màu xanh và tỏa nhiều nhiệt

Câu trả lời là thế này:

c2h5oh + 3o2 (nhiệt độ) → 2co2 + 3h2o

Tính chất hóa học của etanol: c2h5oh phản ứng với kim loại mạnh k và na

Rượu này có thể phản ứng hóa học với các kim loại mạnh như k hoặc na. Chỉ cần thả một viên natri vào một cốc etanol, chúng ta sẽ quan sát thấy viên thuốc dần dần tan ra và sủi bọt khí. Câu trả lời như sau:

2c2h5oh + na → 2c2h5ona + h2↑

>>Tham khảo: Toppy ứng dụng học trực tuyến hàng đầu Việt Nam

Etanol sản xuất axit axetic

Làm thí nghiệm, rót etanol vào cốc đựng axit axetic có xúc tác axit sunfuric đặc, chúng sẽ tạo thành dung dịch đồng nhất. Đun nóng hỗn hợp một thời gian, trong ống nghiệm thu được chất lỏng thơm, không màu, không tan trong nước, nổi trên mặt nước.

Xem Thêm: Hướng dẫn giải bài 26 trang 88 sgk toán 9 tập 1

c2h5oh + ch3cooh ⇄ ch3cooc2h5 + h2o

Etyl axetat etyl axetat

Tính chất hóa học của Ethanol tăng cường

Ngoài tính chất hóa học của etanol ở trên, chúng còn có một số tính chất cao cấp hơn:

Phản ứng với axit hydrohalic

ch3-ch2-oh+ hbr →h2so4.ch3-ch2-br+ h2o

Xem Thêm : Bộ đề thi giữa học kì 2 môn Địa lý lớp 8 năm 2021 – 2022 5 Đề kiểm tra giữa kì 2 Địa 8 (Có ma trận, đáp án)

ch3-ch2-oh+ hcl →zncl2ch3-ch2-cl+ h2o

Khả năng phản ứng: hi > hbr>axit clohydric>tần số cao

Phản ứng tách nước

Phản ứng tách nước (khử nước) của etanol thành etylen và nước.

c2h5oh rắn → h2so4 rắn, 170oc c2h4 + h2o

Khử hydro (tách hydro)

ch3ch2oh→cu, 200-300oc ch3cho + h2

Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn

Chất oxi hóa: kmno4, k2cr2o7, cro3…

ch3-ch2oh+ kmno4 → ch3-cook + mno2 + koh

Phản ứng lên men giấm

Giấm có men ở nhiệt độ 25 độ C xúc tác phản ứng oxi hóa không hoàn toàn tạo ra axit axetic (dấm)

c2h5oh + o2 → men giấm ch3cooh + h2o

Xem Thêm: Sinh học 10 Bài 2: Các giới sinh vật

Phản ứng tạo thành buta-1.3-đien

2c2h5oh → al2o3, zno, 450oc ch2=ch-ch=ch2 + 2h2o + h2

Ứng dụng của etyl c2h5oh

Rượu dùng để uống nhưng chúng còn có thêm những công dụng sau:

• Dùng làm nhiên liệu cho động cơ ô tô.
• Dùng làm nhiên liệu đốt đèn cồn trong phòng thí nghiệm.
• Chúng còn được dùng làm nguyên liệu sản xuất axit axetic, cao su tổng hợp và dược phẩm.
• Dùng để pha chế các loại đồ uống.

Tác hại của rượu bia

Tùy theo nồng độ cồn khác nhau mà tác hại của loại rượu này sẽ khác nhau. Tuy nhiên, nhìn chung, việc sử dụng quá nhiều rượu etylic có thể khiến người sử dụng bị say, không kiểm soát được hành vi.

điều chế etylic c2h5oh

Tùy theo nhu cầu của chúng tôi, có hai cách để điều chế ethanol. Cụ thể:

Cách 1: Coi rượu như đồ uống

– Đối với tinh bột hoặc glucozơ, chất xúc tác là men rượu thành etanol

Phương pháp hai: Làm rượu cho ngành công nghiệp

– Sự kết hợp giữa etylen và nước dưới sự xúc tác của axit

>>> Bật mí cách vượt qua nỗi sợ hóa chất

Ứng dụng tính chất hóa học của etanol c2h5oh

Bài 2 trang 139 sgk Hóa 9: Trong các chất sau: ch3 – ch3, ch3 – ch2oh, c6h6, ch3 – o – ch3 Những chất nào tác dụng được với na? Viết phương trình hóa học.

Xem Thêm : Hướng dẫn cách chuyển đổi tệp PowerPoint đuôi PPT sang PPTX

Trả lời:

Chỉ có etanol phản ứng với natri theo pthh:

2c2h5oh + 2na → 2c2h5ona + h2↑

Bài 3 trang 139 sgk Lý 9: Có ba ống nghiệm: Ống nghiệm 1 đựng etanol, ống nghiệm 2 đựng cồn 96o, ống nghiệm 3 đựng nước. Cho natri dư vào ống nghiệm trên và viết phương trình hóa học.

Xem Thêm : Hướng dẫn cách chuyển đổi tệp PowerPoint đuôi PPT sang PPTX

Trả lời:

– Phương trình phản ứng hóa học:

Xem Thêm: Đơn xin học thêm buổi chiều 2022

*Ống 1: Phản ứng của etanol với na

2c2h5oh + 2na → 2c2h5ona + h2↑

* ống 2: Cồn 96o phản ứng với na gồm c2h5oh và h2o tác dụng với na

2h2o + 2na → 2naoh + h2↑

2c2h5oh + 2na → 2c2h5ona + h2↑

*Ống 3: Nước phản ứng với natri

2h2o + 2na → 2naoh + h2↑

Trên đây là những kiến ​​thức về tính chất hóa học của etanol mà các em cần biết để làm các bài tập liên quan. Đây là một trong những mảng kiến ​​thức trọng tâm trong môn Văn 9 mà các em cần biết. Chúc các bạn học tốt môn học này.

Xem thêm:

• Hóa học lớp 10 – Kiến thức trọng tâm và Dạng bài kiểm tra
• Phản ứng hóa học là gì? Có một số loại phản ứng hóa học – toppy
• Độ tan của các chất trong nước, công thức và phương pháp
• Glucôzơ là gì? Trạng thái tự nhiên của glucoza – toppy
• Nêu tính chất hóa học đặc trưng của kim loại – Hóa học lớp 9

Giải pháp toàn diện giúp con bạn từ 9 tuổi lên 9 với toppy

Toppy lấy học sinh làm trung tâm, xây dựng lộ trình học tập cá nhân hóa cho học sinh, giúp học sinh nắm vững kiến ​​thức cơ bản và nâng cao thông qua hệ thống gợi ý học tập, ngân hàng bài tập và 9-10 đề thi chuẩn hóa.

Thư viện tài liệu khổng lồ

Thư viện tài nguyên bài giảng video với hình ảnh và lời văn sinh động, dễ hiểu giúp học sinh tham gia vào các hoạt động tự học. Ngân hàng bài tập, đề kiểm tra phong phú, bài tập tự học với các cấp độ rõ ràng, tự học-tự sửa giúp nâng cao hiệu quả và rút ngắn thời gian học tập. Chuẩn bị tinh thần và giảm bớt lo lắng về kỳ thi IELTS của bạn bằng cách kết hợp phòng thi ảo (kỳ thi thử) với một gia sư trực tiếp.

Nền tảng học tập thông minh, không giới hạn và tập trung

Bạn chỉ cần có điện thoại di động hoặc máy tính/laptop để học mọi lúc, mọi nơi. 100% học viên đã trải nghiệm toppy tự học đều đạt kết quả như mong đợi. Các kỹ năng đòi hỏi sự tập trung đều được cải thiện, hiệu quả đạt được rất cao. Làm lại bài kiểm tra miễn phí cho đến khi bạn vượt qua!

Tự động đặt lộ trình học tốt nhất

Cung cấp cho mỗi học sinh lộ trình học tập cá nhân hóa dựa trên bài kiểm tra đầu vào, hạnh kiểm học tập, kết quả thực hành (tốc độ, điểm số) đối với từng đơn vị kiến ​​thức, từ đó tập trung vào kỹ năng còn yếu và kiến ​​thức học sinh chưa nắm vững.

Trợ lý ảo và cố vấn học tập trực tuyến hỗ trợ bạn trong suốt quá trình học tập

Kết hợp các ứng dụng nhắc nhở học tập, đánh giá học tập thông minh, chi tiết và đội ngũ hỗ trợ tư vấn 24/7 giúp định hướng, động viên học sinh trong suốt quá trình học tập, giúp phụ huynh yên tâm.