Bài tập 1,2,3,4,5,6,7 trang 51 Hóa lớp 9: Tính chất hóa học của kim

[bài giảng 16 hóa học 9] – Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 Trang 51 SGK Hóa 9: Tóm tắt kiến ​​thức và giải bài tập hóa học kim loại.

Bạn Đang Xem: Bài tập 1,2,3,4,5,6,7 trang 51 Hóa lớp 9: Tính chất hóa học của kim

1.Tác dụng với phi kim

a) Phản ứng với oxi: Hầu hết các kim loại (trừ vàng, bạch kim, bạc…) đều phản ứng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao để tạo thành oxit.

b) Phản ứng với phi kim khác (cl.,, s,…): Nhiều kim loại tác dụng với nhiều phi kim tạo thành muối.

2. Phản ứng với dung dịch axit

Nhiều kim loại tác dụng với dung dịch axit (hcl,…) tạo thành muối và khí hiđro.

3. Phản ứng với dung dịch muối

Các kim loại mạnh hơn (trừ na, k, ba…) tác dụng với muối của kim loại yếu hơn tạo thành muối và kim loại mới.

Giải bài 16 SGK Hóa học lớp 9 Trang 51

Bài 1: Kim loại có những tính chất hóa học nào? Cho ví dụ và viết phương trình hóa học minh họa cho kim loại magie.

Xem phần lý thuyết a ở trên.

bài 2 Viết phương trình hóa học dựa vào sơ đồ phản ứng sau:

a) …… + hcl —> mgcl2 + h2;

b) … + agno3 —> cu(no3)2 + ag;

c) …… + ……. —>

d) ….. + cl2 —> cucl2

e) ….. + s —> k2 s.

Xem Thêm: Soạn bài Tức nước vỡ bờ ngắn nhất năm 2021 – Ngữ văn lớp 8

Giải pháp 2: Theo sơ đồ phản ứng sau, viết phương trình hóa học:

a) mg + 2hcl —> mgcl2 + h2↑;

b) cu + 2agno3 —> cu(no3)2 + 2ag↓;

c) 2zn + o2 —>t0 2zno;

Xem Thêm : Soạn bài Từ ngữ địa phương và biệt ngữ xã hội | Soạn văn 8 hay nhất

d) cu + cl2 —>t0 cucl2

e) 2k + s —> k2 s t0

Bài 3 (trang 51):Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra giữa các cặp chất sau:

a) Kẽm + axit sunfuric loãng b) Kẽm + dung dịch bạc nitrat;

c) natri + lưu huỳnh d) canxi + clo.

Giải pháp 3:

a) zn + h2so4 -> znso4 + h2

b) zn + 2agno3 -> zn(no3)2 + 2ag

c) 2na + s -> na2s

d) ca + cl2 -> cacl2

Bài 4: Dựa vào tính chất hóa học của kim loại, viết các phương trình hóa học của các chuyển hóa sau:

Giải pháp 4:

Xem Thêm: 50 Hình Ảnh Mẹ Hiền Đẹp, Ý Nghĩa Nhất Trong Cuộc Sống

Có thể chứa những nội dung sau:

1) mg + cl2 —>t0 mgcl2

2) 2mg + o2 —>t0 2mg

3) mg + h2so4 —> mgso4 + h2

4) mg + cu(no3)2 —> mg(no3)2 + cu

5) mg + s —>t0 mg

Bài 5: Dự đoán hiện tượng và viết phương trình hóa học khi:

a) Đốt cháy dây dẫn trong khí clo.

b) Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch cucl2.

c) Nhúng miếng kẽm vào dung dịch cus04.

Xem Thêm : Đến với bài thơ hay: “TỐNG BIỆT HÀNH” CỦA THÂM TÂM

Giải:a) Tạo khói nâu đỏ: 2fe + 3cl2 —>t0 2fecl3

b) dung dịch cucl2 —> fecl2 + đồng

c) Dung dịch cuso4 chiếu sáng có kim loại đỏ bên ngoài vảy kẽm: zn + cuso4 —> znso4 + đồng

Bài 6 trang 51 sgk Hóa học 9: Ngâm lá kẽm trong 20 gam dung dịch muối đồng sunfat 10% cho đến khi kẽm không còn tan nữa. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng với dung dịch trên và nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.

Giải pháp 6:

Ta có: mcuso4 = 20.0.1 = 2(g)

Xem Thêm: Những bài thơ hay về cây lúa Việt Nam

=> ncuso4 = 0,0125 (mol)

pthh: zn + cuso4 —> znso4 + đồng

1 nốt ruồi 1 nốt ruồi 1 nốt ruồi

0,0125 Nốt ruồi 0,0125 Nốt ruồi 0,0125 Nốt ruồi

=> mzn = n.m = 0,0125. 65 = 0,81 (gam)

mznso4 = n.m = 0,0125. 161= 2,01 (gam)

p = mddcuso4 + mzn – m cu giải phóng m dd

Nồng độ % của dung dịch znso4 là: c% = (2,01/20).100% = 10,05 (%)

Bài 7: Ngâm lá đồng trong 20 ml dung dịch bạc nitrat cho đến khi đồng không tan nữa. Lấy lá đồng ra, rửa nhẹ, sấy khô, đem cân thì thấy khối lượng lá đồng tăng 1,52 gam. Xác định nồng độ mol của dung dịch bạc nitrat đã dùng (giả sử toàn bộ lượng bạc thoát ra đều bám vào lá đồng).

Giải pháp 7:

pthh: cu + 2agno3 —> cu(no3)2 + 2ag

Theo pthh:

Khối lượng phản ứng của 1 mol cu ​​và 2 mol agno3 tăng 152g

xmol…………………….1,52g

=>x = 0,02 mol agno3

Nồng độ dung dịch Agno3: cmagno3 = n/v = 0,02/0,02 = 1 (m)