Giải Hoá học 12 bài 34: Crom và hợp chất của crom trang 155 SGK

Sau tiết học, các em sẽ được tìm hiểu về đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hóa học của crom và các hợp chất của crom. Sau đó vận dụng giải các bài tập chứng minh các hiện tượng có liên quan trong đời sống hàng ngày.

Bạn Đang Xem: Giải Hoá học 12 bài 34: Crom và hợp chất của crom trang 155 SGK

Giải bài 12 sgk bài 34

Giải bài 1 Trang 155 SGK 12

Viết phương trình hóa học của phản ứng sau:

cr → cr2o3 → cr2(so4)3 → cr(oh)3 → cr2o3

Xem Thêm: ĐỀ 16. NHẬN XÉT PHONG CÁCH NGHỆ THUẬT NGUYỄN TUÂN

Giải pháp thay thế:

(1) 4cr + 3o2 → 2cr2o3

(2) cr2o3 + 3h2so4 → cr2(so4)3 + 3h2o

(3) cr2(so4)3 + 6naoh → 2cr(oh)3 + 3na2so4

(4) 2cr(oh)3 → cr2o3 + 3h2o

Giải bài 2 SGK Hóa 12 trang 155

Cấu hình electron của ion cr3+ là gì?

a.[ar] 3d5

b.[ar] 3d4

c.[ar] 3d3

d.[ar] 3d2

Xem Thêm: ĐỀ 16. NHẬN XÉT PHONG CÁCH NGHỆ THUẬT NGUYỄN TUÂN

Giải pháp thay thế:

Đáp án c.

Cấu hình điện tử của cr là: [ar]3d54s1

Xem Thêm: Cụm Động Từ và cách sử dụng trong tiếng Anh

⇒ Cấu hình electron của cr3+ là: [ar]3d3

Giải bài 3 sgk 12 trang 155

Số oxi hóa điển hình của crom là gì?

A. +2, +4, +6.

+2, +3, +6.

Xem Thêm : Cảm Nghĩ Về Loài Cây Em Yêu ❤ 15 Bài Văn Hay Nhất

+1, +2, +4, +6.

+3, +4, +6.

Xem Thêm: ĐỀ 16. NHẬN XÉT PHONG CÁCH NGHỆ THUẬT NGUYỄN TUÂN

Giải pháp thay thế:

Đáp án b.

Giải bài 4 Trang 155 SGK 12

Viết công thức phân tử của một số muối chứa crom

a) Là một cation.

b) có mặt trong thành phần của các anion.

Xem Thêm: ĐỀ 16. NHẬN XÉT PHONG CÁCH NGHỆ THUẬT NGUYỄN TUÂN

Giải pháp thay thế:

Muối crom ở dạng cation: cr2(so4)3, crcl3, crso4

Các muối có trong thành phần anion của crom: k2cr2o7, na2cro4

Sách giáo khoa hóa học 5 12 155 trang

Khi đun nóng 2 mol natri đicromat thu được 48 gam o2 và 1 mol crom oxit (iii). Viết phương trình hóa học của phản ứng nhận biết natri đicromat có bị nhiệt phân hoàn toàn không?

Xem Thêm: ĐỀ 16. NHẬN XÉT PHONG CÁCH NGHỆ THUẬT NGUYỄN TUÂN

Giải pháp thay thế:

2na2cr2o7 → 2na2o + 2cr2o3 + 3o2

Số mol của o2 là no2 = 48/32 = 1,5 (mol)

Số mol na2cr2o7 : nna2cr2o7 = 2/3.no2 = 1 (mol)

Đốt cháy 2 mol na2cr2o7 nếu thu được 48 gam O2 thì chỉ có 1(mol) bị đốt cháy. Vì vậy, phản ứng vẫn chưa kết thúc.

Lý thuyết 12 Bài 34: Tính chất của crom

I. Vị trí, Cấu trúc

– Thuộc nhóm vib, chu kỳ 4, số thứ tự 24, là kim loại chuyển tiếp.

– Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d54s1

– Số oxi hóa: +1 đến +6 (Số oxi hóa ổn định: +2, +3, +6)

– Khi crom ở hóa trị thấp thì ii, iii có tính chất kim loại, hóa trị vi thì có tính chất phi kim.

– Cấu tạo đơn giản: mạng lập phương tâm diện.

Hai. Thuộc tính vật lý

Xem Thêm : Diện tích hình thang – Bài tập & lời giải Toán 5

– Màu trắng bạc, rất cứng.

– mật độ cao, không dễ tan chảy

Ba. Tính chất hóa học

1. Tác dụng với phi kim

4cr + 3o2 → (nhiệt độ) 2cr2o3

2cr + 3cl2 → (nhiệt độ) 2crcl3

Xem Thêm: Tả nhân vật Kiều Phương – Văn 6 (7 mẫu)

2cr + 3s → (nhiệt độ) cr2s3

2. Hiệu ứng nước

Crom bền hơn nước và không khí do có màng oxit bảo vệ rất mỏng.

3. Phản ứng với axit

cr + 2hcl → crcl2 + h2

cr + h2so4 → crso4 + h2

<3

Bốn. ứng dụng

– Thép có 2,8-3,8% crom cứng, bền và chống gỉ.

– Thép có 18% crom là thép không rỉ (inox).

– Thép có 25 – 30% crom rất cứng ngay cả ở nhiệt độ cao.

– Crom để mạ thép. Thép mạ crom bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn và tăng thêm vẻ đẹp cho đồ vật.

V. Làm

Phương pháp nhiệt nhôm: cr2o3 được chiết xuất từ ​​quặng cromit feo.cr2o3.

4fecr2o4 + 8na2co3 + 7o2 → 8na2cro4 + 2fe2o3 + 8co2

2na2cro4 + h2so4 → na2cr2o7 + na2so4 + h2o

na2cr2o7 + 2c → cr2o3 + na2co3 + co

cr2o3 + 2al → (nhiệt độ) 2cr + al2o3

►►► Nhấn nút Tải xuống bên dưới để tải xuống và giải Lịch 12 Bài 34: Crom và Hợp chất của crom sgk trang 155 file pdf hoàn toàn miễn phí!