Tổng hợp những điều cần biết về muối axit

Hóa học có phải là nỗi ám ảnh đối với bạn không? Đừng lo, giấy Haiti sẽ giúp điều đó trở nên dễ dàng hơn, ở bài sau chúng ta sẽ tìm hiểu về muối axit và muối axit thường.

Bạn Đang Xem: Tổng hợp những điều cần biết về muối axit

Định nghĩa và công thức phân tử của muối axit

Muối axit là muối vẫn phân li được hiđro trong axit và bazơ. Hóa trị của nhóm axit hoàn toàn giống với số nguyên tử h được thay thế. Ví dụ một số muối có tính axit: nahso4, na2hpo4, nahco3,… Nếu anion có tính axit và h2 có tính axit thì gốc tự do này sẽ tiếp tục phân ly thành ion h+ yếu. Ví dụ: nahco3 => na+ + hco3- / hco3- => h+ + co32-

Muối axit là muối của axit và bazơ có chứa hiđro vẫn có khả năng phân li thành h+.

Muối là một hợp chất hóa học là sự kết hợp của cation và anion. Các cation được tích điện dương và các anion được tích điện âm. Công thức hóa học của muối axit gồm 2 phần: kim loại + axit và bazơ.

Muối axit có những tính chất hóa học nào?

Muối axit có tính chất hóa học gần giống với muối và axit. Muối này có thể phản ứng với axit và bazơ mạnh hơn.

Muối axit có tính chất hóa học của cả muối và axit

Xem Thêm: Giới Thiệu Nhà Thơ Đặng Trần Côn – Vanmau.com

Ngoài ra còn có một số loại phốt phát đặc biệt khi tác dụng với axit photphoric sẽ tạo thành loại phốt phát mới. Muối axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Một số phương trình phản ứng phản ánh tính chất hóa học của các muối này:

Trung hòa axit

Phản ứng trung hòa thể hiện tính chất của axit. Trên thực tế, các muối này có thể trải qua phản ứng trung hòa với bazơ để tạo thành hợp chất của muối và nước.

Phương trình phản ứng: nahco3 + naoh => na2co3 + h2o. Lưu ý khi cho muối axit vào môi trường kiềm sẽ bị trung hòa ngay tạo thành muối trung hòa tương ứng với axit ban đầu.

Phản ứng của axit clohydric và muối

Xem Thêm : Lý thuyết và bài tập xác định góc giữa đường thẳng và mặt phẳng

Phản ứng này thể hiện tính chất của muối. Khi muối của axit tác dụng với muối khác tạo thành muối mới thì muối đó là muối của axit mạnh. Kết quả của phản ứng phải có các chất ít tan, không bền và dễ bay hơi. Ngoài ra, phản ứng này còn có thể tạo thành một chất mới có tính axit (axit yếu) ít phân ly. hơn là các chất dễ bay hơi.

Phản ứng giữa axit clohydric và muối tạo ra một số chất tan không bền

Phương trình phản ứng ví dụ: nahso4 + na2co3 => na2so4 + nahco3

Trong ví dụ, hợp chất nahco3 có gốc axit, nếu dư na2co3 thì nó phân ly yếu trong dung dịch. Muối nahso4 hết còn lại na2co3, muối của axit yếu ban đầu chỉ có 1 nguyên tử kim loại, na2co3 bị thay thế, c trở thành s.

Phản ứng giữa hai muối

Khi xảy ra phản ứng giữa hai muối có tính axit thì muối mạnh đóng vai trò axit còn muối kia đóng vai trò muối. Phương trình phản ứng ví dụ: nahso4 + nahco3 => na2so4 + h2o + co2

Xem Thêm: Tính cẩu thả là gì? Tác hại của cẩu thả trong công việc

Muối của axit mạnh đóng vai trò là axit

Trong phản ứng này, nahso4 đóng vai trò là axit và nahco3 là ​​muối của axit yếu. Sản phẩm tạo thành sẽ là muối của axit mạnh và axit yếu cacbonic (không bền, phân hủy thành khí cacbonic).

Phản ứng của muối axit với axit:

Muối axit phản ứng với axit tương ứng và kết quả có thể tạo thành muối axit có nhiều axit hơn trong phân tử. Phương trình phản ứng ví dụ: na2hpo4 + h3po4 => 2nah2po4

Muối axit của axit yếu phản ứng với axit mạnh tạo thành muối mới và axit mới yếu hơn, tạo kết tủa, ít phân ly, dễ bay hơi. Bây giờ muối axit đóng vai trò là muối.

Nhiệt phân muối axit:

Phản ứng này chỉ cần đun nóng dung dịch bicacbonat, do đó có thể tạo ra cacbonat trung tính. Phương trình phản ứng ví dụ: ca(hco3)2 => caco3 + co2 + h2o

Một số muối axit thông dụng

Xem Thêm : Câu trần thuật đơn không có từ “là” – Ngữ văn lớp 6

Muối axit rất phổ biến trong hóa học và thường được dùng trong dạy học. Muối thông thường:

• na2so4- Sunfat: Để muối này phân li hoàn toàn trong nước tạo thành h+ và so42- và các cation kim loại có tính chất tương tự như h2so4 loãng.

• nahco3- Bicacbonat: Muối này phân ly thành hco3- (ion là zwitterion) dễ bị nhiệt phân tạo thành muối trung tính.

  

  Xem Thêm: Em ơi em Đất Nước là máu xương của mình Phải biết gắn bó và san

  nahco3-bicacbonat

  • Ba loại phốt phát là: po43-, hpo42-, h2po4-. Tính chất hóa học của ba loại tương tự nhau.

    Cách điều chế muối axit:

    Có nhiều cách điều chế muối axit. Dưới đây là một số phương pháp điều chế phổ biến:

    • Cho axit hoặc oxit axit phản ứng với bazơ tương ứng theo tỉ lệ thích hợp: ca(oh)2 + 2co2 -> ca(hco3)2 hoặc naoh + h3po4 -> nah2po4 + h20

    • Muối phản ứng với axit tương ứng: caco3 + co2 + h2o -> ca(hco3)2 hoặc 2na3po4 + h3po4 -> 3na2hpo4

    • Muối phản ứng với axit tạo thành axit mới và muối mới: nahco3 + h2so4 -> nahso4 + h2o + co2

    • Phản ứng bazơ giữa muối axit và kim loại trong muối sẽ tạo ra muối axit mới nah2po4 + naoh ->; na2hpo4 + h20

    • Điều chế từ 2 muối: nahso4 + ba(hco3)2 -> baso4 + nahco3 + h20 + co2

      Qua bài viết trên Giấy Haiti cũng cung cấp thêm cho các bạn những kiến ​​thức về muối axit. Hy vọng điều này sẽ giúp bạn học hóa học dễ dàng hơn. chúc bạn thành công.