M, M trong hoá học là gì? Tổng hợp các công thức liên quan và bài

Kiến thức hóa học là vô tận, trong đó có những công thức hóa học mà chúng ta cần nhớ chính xác. Vậy m và m trong hóa học có nghĩa là gì và được áp dụng theo công thức như thế nào? Trong bài viết này, hãy cùng ANHVUFOOD làm rõ, cùng điểm qua các bài tập cơ bản dưới đây để hiểu rõ hơn về các công thức này nhé!

M trong hóa học là gì?

m là ký hiệu cho khối lượng mol của một nguyên tố hoặc hợp chất. Đơn vị của m là g/mol.

Bạn Đang Xem: M, M trong hoá học là gì? Tổng hợp các công thức liên quan và bài

M trong hóa học là gì?

m là ký hiệu cho khối lượng của một chất hóa học tính bằng gam (g), và m xuất hiện trong nhiều công thức hóa học.

Sự kết hợp giữa m và các công thức liên quan đến m

Công thức của m (khối lượng mol)

m được tính theo công thức sau: m = m/n

Ở đâu:

Khối lượng milimol

m là khối lượng của vật chất

n là số nốt ruồi

Công thức Moore cho m

m được tính bằng mol: m= m x n

Ở đâu:

m là khối lượng của vật chất

m là khối lượng phân tử

n là số nốt ruồi

Công thức phần trăm

Chúng ta có thể tính nồng độ phần trăm trong hóa học bằng công thức sau:

Công thức 1: c% = mct x 100%/mdd

Ở đâu:

c% là nồng độ phần trăm, đơn vị là %

mct là khối lượng chất tan tính bằng gam

mdd là khối lượng dung dịch tính bằng gam

Công thức 2: c% = cm x m / 10 x d

Ở đâu:

cm là nồng độ mol, đơn vị là mol/lít

m là khối lượng phân tử

Xem Thêm : Tìm hiểu về khối D15 gồm môn thi gì? Ngành nào?

d là khối lượng riêng tính bằng gam/ml

Công thức nồng độ mol

Nồng độ mol được tính theo công thức sau:

Công thức 1: cm = nct / vdd

Xem Thêm: Xem trọn bộ phim TAM QUỐC DIỄN NGHĨA 2010

Ở đâu:

cm là viết tắt của nồng độ mol

nct là số mol chất tan

vdd là thể tích dung dịch tính bằng mililit

Công thức 2: cm = (10 x d x c%) / m

Ở đâu:

m là khối lượng phân tử

c% là nồng độ phần trăm, đơn vị là %

Xem Thêm : Tìm hiểu về khối D15 gồm môn thi gì? Ngành nào?

d là khối lượng riêng tính bằng gam/ml

Xoa bóp hòa tan

Để tính khối lượng của chất tan, chúng ta sử dụng công thức sau:

mct = (c%x vdd) / 100%

Ở đâu:

c% là nồng độ phần trăm, đơn vị là %

vdd là ký hiệu thể tích dung dịch tính bằng lít

Công thức mật độ

d = mdd / vdd(ml)

Ở đâu:

d là ký hiệu khối lượng riêng của một chất tính bằng gam/ml

mdd là khối lượng của dung dịch tính bằng gam (g)

vdd(ml) là thể tích dung dịch tính bằng mililit (ml)

Bài tập tính m cơ bản, đáp án hóa học về m

Bài tập 1

a) Trong 8,4 g sắt có bao nhiêu mol sắt?

b) Tính thể tích của 8g oxi.

c) Tính khối lượng của 67,2 lít khí nitơ.

Trả lời

a) nfe = 0,15 mol.

Xem Thêm: Hình ảnh quê hương, đất nước, con người Việt Nam tươi đẹp

b) = 5,6 lít

c) = 84 gam

Bài tập 2

a) Có bao nhiêu phân tử trong 40g natri hiđroxit?

b) Tính khối lượng của 12.10^23 nguyên tử nhôm.

c) Có bao nhiêu nguyên tử sắt trong 28g sắt?

Trả lời

a) Số phân tử nah: 6.10^23 phân tử

b) mal = 2,27 = 54 (g)

c) nfe = 28/56 = 0,5 (mol)

Số hiệu nguyên tử fe = 0,5. n = 0,5. 6.10^23 = 3.10^23 (nguyên tử)

Bài tập 3

a) Có bao nhiêu nguyên tử h trong 2,5 mol h?

b) 9,1023 nguyên tử canxi bằng bao nhiêu gam canxi?

c) Có bao nhiêu phân tử nước trong 0,3 mol nước?

d) 4,5.10^23 mol h2o là bao nhiêu mol h2o?

Trả lời

a) 15.10^23 nguyên tử.

Xem Thêm : Hình ảnh ăn xin hài hước, vui vẻ

b) 60 gam.

c) 1,8.10^23 phân tử.

d) 0,75 mol

Bài tập 4

a) Giải thích vì sao 1 mol chất có cùng số phân tử khối nhưng thể tích ở các trạng thái rắn, lỏng, khí khác nhau?

b) Giải thích tại sao 1 mol khí hiđro và 1 mol khí cacbonic có cùng thể tích ở cùng nhiệt độ và áp suất. Nếu ở dtc, khối lượng của chúng là bao nhiêu?

Trả lời

a) Vì thể tích của 1 mol chất phụ thuộc vào kích thước phân tử và khoảng cách giữa các phân tử của chất đó nên các chất khác nhau có phân tử có kích thước và khoảng cách giữa các phân tử khác nhau.

b) Trong chất khí, khoảng cách giữa các phân tử rất lớn so với kích thước của các phân tử. Do đó, thể tích của chất khí không phụ thuộc vào kích thước phân tử mà phụ thuộc vào khoảng cách giữa các phân tử. Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, khoảng cách giữa các phân tử của các chất khí khác nhau xấp xỉ bằng nhau. Nếu ở đktc, 1 mol khí bất kỳ có thể tích là 22,4 lít.

Xem Thêm: Lão Hạc – Hoàn cảnh sáng tác, Dàn ý phân tích tác phẩm

Bài tập 5

Có bao nhiêu mol và bao nhiêu nguyên tử s trong 8 g lưu huỳnh? Cần lấy bao nhiêu gam kim loại natri để số nguyên tử natri gấp đôi số nguyên tử s?

Trả lời

ns = 8/32 = 0,25 (mol)

Số hiệu nguyên tử s là: 0,25. 6.1023 = 1.5.1023 (nguyên tử)

Số nguyên tử na gấp đôi số nguyên tử s =>;nna = 2ns = 0,5 mol.

mna = 0,5. 23 = 11,5 (gam).

Bài tập 6

Có bao nhiêu mol và mgo phân tử trong 24g magie oxit? Cần bao nhiêu gam axit clohydric để tạo ra hcl gấp đôi số phân tử so với mgo?

Trả lời

a) nmgo = 0,6 mol

b) Số phân tử mgo: 3,6.10^23 (phân tử)

c) mhcl = 1,2. 36,5 = 43,8 gam

Bài tập 7

Số hạt vi mô (nguyên tử hoặc phân tử) tính được là: 0,25 mol o2; 27 gam nước; 28 gam; 0,5 mol c; 50 gam ca cao 3;

Trả lời

1,5.10^23 phân tử o2

9.10^23 phân tử nước

6.10^23 phân tử n2

3.10^23 nguyên tử cacbon

3.10^23 phân tử caco3

0,6.10^23 phân tử nacl

Xem thêm:

Tổng hợp 12 công thức hóa học, ôn tập chi tiết quanh năm

Công thức hóa học là gì? Tổng hợp công thức hóa học lớp 8, 9, 10 đầy đủ nhất

Khối lượng là gì? Công thức khối lượng hóa học và bài tập có lời giải

Tổng hợp bài viết m là gì và m là gì trong hóa học và tổng hợp công thức của n, m và m trong hóa học trên. Chúc các bạn dễ dàng nắm vững kiến ​​thức môn hóa học, chuẩn bị sẵn sàng nhé! Có một số tài liệu hữu ích liên quan đến các ngành học khác mà bạn có thể tham khảo trong quá trình học tập. Chúc may mắn với các nghiên cứu của bạn! !