Cấu tạo vỏ nguyên tử – Lý thuyết và các dạng bài tập thường gặp

Cấu tạo vỏ nguyên tử là một trong những kiến ​​thức quan trọng trong chương trình hóa học lớp 10. Toàn diện lý thuyết, bài tập, và nguyên tắc cơ bản của cấu trúc vỏ. Bài 10 nguyên tử, các em hãy cùng toppy theo dõi bài học tiếp theo nhé.

Bạn Đang Xem: Cấu tạo vỏ nguyên tử – Lý thuyết và các dạng bài tập thường gặp

Tôi. Thành phần của vỏ nguyên tử

Để hiểu rõ cấu trúc của lớp vỏ nguyên tử và cấu trúc của lớp vỏ nguyên tử là gì, trước tiên chúng ta hãy tìm hiểu khái niệm về nguyên tử. p>

1. Triết học

Nguyên tử là hạt nhỏ li ti, trung hòa về điện. Các nguyên tử tạo thành cả vật chất và nguyên tố hóa học.

2. Thành phần

Nguyên tử được cấu tạo bởi lớp vỏ nguyên tử và hạt nhân.

• Vỏ nguyên tử chứa các electron mang điện tích âm. Như vậy, cấu trúc vỏ nguyên tử bao gồm các electron mang điện tích âm.
• Hạt nhân, nằm ở giữa nguyên tử, mang điện tích dương và bao gồm các proton và neutron.

Dưới đây là bảng điện tích và khối lượng của proton, neutron và electron.

>>Xem thêm: cấu tạo từ nguyên và bài tập thường gặp

Hai. Chuyển động của electron trong nguyên tử:

1.Chuyển động của electron trong nguyên tử:

Các electron trong nguyên tử chuyển động nhanh dần đều xung quanh hạt nhân tạo thành đám mây electron và không theo một quỹ đạo định sẵn nào.

2. obitan nguyên tử (kí hiệu ao):

A. Triết học:

Quỹ đạo nguyên tử (ao ký hiệu) là các vùng của đám mây điện tử bao quanh hạt nhân, nơi các điện tử có xác suất hiện diện khoảng 90%.

b. Hình dạng:

Quỹ đạo nguyên tử (ký hiệu ao) dựa trên sự khác biệt về trạng thái điện tử có hai hình dạng:

• Quả cầu là quỹ đạo s.
• Hình được định hướng theo quỹ đạo 3 trục ox, oy, oz, p. Đây là bản nhạc có 3 loại: px, py, pz và có số float là 8.

Ba. lớp điện tử, lớp điện tử:

1.Bài đ:

Xem Thêm: Top 5 bài cảm nhận Độc Tiểu Thanh kí hay sâu sắc

Vỏ e là các electron có mức năng lượng xấp xỉ bằng nhau.

Thứ tự các lớp vỏ electron là từ mức năng lượng thấp lên mức năng lượng cao (còn gọi là nhân gần đến nhân xa), có 7 lớp vỏ điện tử:

2. Phân lớp e

• Phân lớp e có 4 phân lớp s, p, d, f, được cấu tạo bởi các e có mức năng lượng bằng nhau.
• Thông thường mỗi lớp được chia thành các lớp con.
• Các electron trong cùng một lớp con có năng lượng như nhau.
• Có 4 loại phân lớp s,p,d,f.
• Danh mục thứ n có n danh mục con và n≤4

Bốn. Số electron tối đa trong 1 lớp vỏ và lớp con:

Xem Thêm : Những sự kiện nào chứng tỏ từ chiến thắng Biên giới thu

>>Ôn tập kiến ​​thức về cấu hình electron – dùng toppy chinh phục hóa học 10

1. Số electron tối đa trong một phân lớp:

Bảng sau liệt kê số lượng electron tối đa trong một lớp con:

Do đó, đối với mỗi phân lớp có đủ số electron tối đa sẽ được gọi là phân lớp electron bão hòa.

2.Số electron tối đa trên mỗi lớp:

Lớp thứ n chứa tối đa 2n2 electron (n≤4)

Sau đây là số electron tối đa trên mỗi lớp vỏ

v.Các dạng bài tập cấu tạo vỏ nguyên tử:

Dưới đây là một số bài tập về cấu trúc vỏ nguyên tử phổ biến hiện nay:

1.Xác định nguyên tố theo số hạt có sẵn

Dựa vào số z của nguyên tử có thể phán đoán nguyên tử đó thuộc nguyên tố hóa học nào.

• z=p=e=e
• Số khối a = z + n
• Tổng số hạt mang điện = z + e = 2z
• Tổng số hạt = 2z + n

2. Định nghĩa nguyên tố:

Xem Thêm: Những mẫu tranh tô màu bảo vệ môi trường mang tính giáo dục cao cho bé Update 11/2022

Cách 1: Lập phương trình theo cấu tạo lớp vỏ nguyên tử và ion tương ứng rồi giải phương trình thu được số hạt.

Cách 2: Dựa vào kí hiệu của nguyên tử suy ra số lượng các loại hạt trong nguyên tử

3. Viết cấu hình của e:

Bước đầu tiên: xác định số lượng electron trong nguyên tử

Bước thứ hai: phân bố electron theo thứ tự tăng dần mức năng lượng quỹ đạo.

Bước 3: Viết cấu hình electron theo thứ tự phân lớp electron trong lớp vỏ.

Xem Thêm : 1cm bằng bao nhiêu mm? Cách quy đổi cm sang các đơn vị đo lường khác

Chú ý khi viết cấu hình e:

• Các mức năng lượng quỹ đạo tăng dần theo thứ tự là 1s2s2p3s3p4s3d4p5d5p6s4f5d6p7s5f6d7p.
• Các biểu mẫu (n-1)d4ns2 , (n-1)d9ns2 sẽ được chuyển đổi thành (n-1)d5ns1 và (n-1)d10ns1

Bài viết trên cung cấp thông tin về 10 cấu tạo lớp vỏ nguyên tử cũng như các bài tập thường gặp về cấu tạo lớp vỏ nguyên tử, giúp học sinh hệ thống hóa kiến ​​thức và luyện tập hiệu quả. Trong quá trình học và ôn tập, nếu các bạn cần tìm một đơn vị học uy tín, chất lượng hay muốn được giải đáp các thắc mắc liên quan đến môn học, vui lòng liên hệ toppy sẽ được giải đáp nhanh nhất. Có lẽ.

Xem thêm các bài viết về chủ đề khác:

• Cấu hình electron – Chinh phục Hóa học cùng toppy
• Đường tâm hình thang và bài tập
• Liên kết ion – tinh thể ion: học hóa cùng toppy 10
• [Lưu ngay] Công thức Hóa học lớp 8 cần nhớ -toppy

Giải pháp toàn diện giúp con bạn từ 9 tuổi lên 9 với toppy

Xem Thêm: CH3CHO AgNO3 NH3 H2O → CH3COONH4 NH4NO3 Ag

Toppy lấy học sinh làm trung tâm, xây dựng lộ trình học tập cá nhân hóa cho học sinh, giúp học sinh nắm vững kiến ​​thức cơ bản và nâng cao thông qua hệ thống gợi ý học tập, ngân hàng bài tập và 9-10 đề thi chuẩn hóa.

Thư viện tài liệu khổng lồ

Thư viện tài nguyên bài giảng video với hình ảnh và lời văn sinh động, dễ hiểu giúp học sinh tham gia vào các hoạt động tự học. Ngân hàng bài tập, đề kiểm tra phong phú, bài tập tự học với các cấp độ rõ ràng, tự học-tự sửa giúp nâng cao hiệu quả và rút ngắn thời gian học tập. Chuẩn bị tinh thần và giảm bớt lo lắng về kỳ thi IELTS của bạn bằng cách kết hợp phòng thi ảo (kỳ thi thử) với một gia sư trực tiếp.

Nền tảng học tập thông minh, không giới hạn và tập trung

Chỉ cần có điện thoại di động hoặc máy tính/laptop là có thể học mọi lúc, mọi nơi. 100% học viên đã trải nghiệm toppy tự học đều đạt kết quả như mong đợi. Các kỹ năng đòi hỏi sự tập trung được cải thiện với hiệu quả cao. Làm lại bài kiểm tra miễn phí cho đến khi bạn vượt qua!

Tự động đặt lộ trình học tốt nhất

Cung cấp cho mỗi học sinh lộ trình học tập cá nhân hóa dựa trên bài kiểm tra đầu vào, hạnh kiểm học tập, kết quả thực hành (tốc độ, điểm số) đối với từng đơn vị kiến ​​thức, từ đó tập trung vào kỹ năng còn yếu và kiến ​​thức học sinh chưa nắm vững.

Trợ lý ảo và cố vấn học tập trực tuyến hỗ trợ bạn trong suốt quá trình học tập

Kết hợp các ứng dụng nhắc nhở học tập, đánh giá học tập thông minh, chi tiết và đội ngũ hỗ trợ tư vấn 24/7 giúp định hướng, động viên học sinh trong suốt quá trình học tập, giúp phụ huynh yên tâm.