Lý Thuyết Và Bài Tập Tính Theo Phương Trình Hóa Học Có Đáp Án

Tính phương trình hóa học là một trong những lý thuyết quan trọng trong chương trình hóa học lớp 8 và cả hóa học THPT. Trong bài viết dưới đây, chúng ta hãy cùng nhau tìm hiểu về lý thuyết và các dạng bài toán Tính toán từ Phương trình Hóa học.

Bạn Đang Xem: Lý Thuyết Và Bài Tập Tính Theo Phương Trình Hóa Học Có Đáp Án

>>>Xem thêm: Lý thuyết và vấn đề tính toán công thức hóa học

Lý thuyết phương trình hóa học

Phương trình hóa học là gì?

Tính theo phương trình hóa học có nghĩa là theo phương trình hóa học đã cân bằng có thể tính được số mol của một chất đã biết rồi suy ra số mol của chất đó. Sản phẩm được tạo ra. Việc tính toán số mol chủ yếu dựa vào thể tích hoặc khối lượng của một chất nhất định.

Phương pháp lập phương trình hóa học

Để giải bài tập cách tính phương trình hóa học một cách dễ dàng, các em cần nắm vững những nội dung trọng tâm sau:

• Viết đúng phương trình hóa học
• Chuyển đổi thể tích khí hoặc khối lượng chất phản ứng thành mol
• Tính số mol chất tham gia phản ứng và chất sinh ra sau phản ứng theo phương trình hóa học
• Quy đổi thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn – ptc (v = n.22,4) hoặc khối lượng vật (m = n.m)

Bài toán phương trình hóa học

Tính khối lượng chất phản ứng và sản phẩm

Đối với những bài toán dạng này đưa ra khối lượng chất phản ứng hoặc sản phẩm, bạn tính như sau:

Ví dụ: Cho 2,4g mg phản ứng với axit clohydric. Tính khối lượng axit clohiđric tham gia phản ứng?

Giải pháp thay thế:

Số mol magie là:

Phương trình hóa học:

Dựa vào tỉ lệ mol của mg và hcl, có thể dễ dàng tính được số mol axit tham gia phản ứng:

Tính chất của axit clohidric là:

>>>Xem thêm: Tổng Hợp Công Thức Hóa Học Học Thuộc Lớp 8-12

Tính thể tích chất phản ứng và sản phẩm

Để tính thể tích của các khí và sản phẩm liên quan, bạn cần làm theo các bước sau:

• Bước 1: Viết phương trình hóa học của phản ứng
• Bước 2: Suy ra tỷ lệ mol giữa chất đã biết và chất nghi ngờ
• Bước 3: Tính số mol của chất mong muốn thông qua phương trình hóa học
• Bước 4: Tìm thể tích của khí

Ví dụ: Đốt cháy 13 gam kẽm trong oxi tạo ra kẽm oxit. Thể tích khí oxi đã dùng (dktc) là bao nhiêu?

Giải pháp thay thế:

Số mol kẽm là:

Phương trình hóa học:

Theo tỉ lệ về phương trình thì số mol khí o2 đã dùng là:

Thể tích o2 đã dùng là:

Tính chất dư trong phản ứng

Xem Thêm: Bài 1,2,3,4,5 trang 25 SGK hóa lớp 9: Tính chất hóa học của Bazơ

Đối với dạng bài này, các em sẽ biết thể tích hoặc khối lượng của hai chất tham gia rồi tiến hành giải theo các bước sau:

Ví dụ: Ở điều kiện tiêu chuẩn, 6,2 gam photpho được nung nóng trong một bình đựng 6,72 lít khí oxi. Vui lòng đánh dấu sau vụ cháy:

1. Phần còn lại là oxy hay phốt pho?
2. Tính khối lượng chất tạo thành?

Giải pháp thay thế:

1. Xác định dư lượng

Theo đề ta có:

Phương trình phản ứng:

Quy đổi theo phương trình phản ứng, ta được:

Vì vậy, phốt pho cạn kiệt và oxy còn lại.

1. Chất tạo thành là p2o5

Xem Thêm : Bài văn phân tích khổ 3 Tây Tiến hay nhất

Từ phương trình hóa học:

Tập p2o5:

Tính toán hiệu suất phản ứng

Thực tế phản ứng hóa học xảy ra hay không còn phụ thuộc vào chất xúc tác, nhiệt độ,… để khử hoạt tính các chất phản ứng, tức là hiệu suất không thể đạt 100%. . Do đó, hiệu suất phản ứng được tính theo một trong 2 cách sau:

Cách 1: Tính hiệu suất phản ứng so với khối lượng sản phẩm:

Ở đâu:

• klsptt là trọng lượng thực tế của sản phẩm.
• klsplt là khối lượng sản phẩm lý thuyết.

Phương pháp 2: Tính hiệu suất phản ứng so với các chất phản ứng:

Ở đâu:

• klctgtt là khối lượng thực của chất phản ứng.
• klctglt là khối lượng lý thuyết của chất phản ứng.

Lưu ý:

• Trọng lượng thực tế sẽ là trọng lượng đã cho.
• Khối lượng lý thuyết sẽ là khối lượng được tính theo phương trình.

Ví dụ: Đun nóng 150 kg ca cao thành 67,2 kg. Tính hiệu suất phản ứng.

Giải pháp thay thế:

Phương trình hóa học:

Chất lượng oxit cao thu được về mặt lý thuyết là:

Hiệu suất phản ứng là:

Bài tập phương trình hóa học có đáp án

Xem Thêm: Văn mẫu lớp 8: Tóm tắt truyện Lão Hạc của Nam Cao (Sơ đồ tư duy 20 mẫu) Tóm tắt truyện ngắn Lão Hạc lớp 8

Bài tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 13 gam kẽm trong oxi tạo ra zno.

A. Viết phương trình phản ứng

Tính khối lượng zno thu được sau phản ứng

Tính thể tích oxi đã dùng trong phản ứng

Giải pháp thay thế:

A. Phương trình phản ứng

b.

Số mol zn: nzn = 13/65 = 0,2 mol

Theo tỉ lệ mol trong phương trình phản ứng: nzn = nzno = 0,2 mol

Khối lượng zno thu được sau phản ứng: mzno = 0,2. 81 = 16,2 gam

c.

Theo tỉ lệ mol trong phương trình phản ứng: no2 = 1/2nzn = 0,1 mol

Thể tích khí oxi tham gia phản ứng: vo2 = 0,1. 22,4 = 2,24 lít

Bài tập 2: Cho kim loại m hóa trị I, theo phương trình phản ứng sau m + cl2 → mcl ta biết 2,3 gam kim loại này phản ứng vừa đủ với 1,12 lít clo. ga tại ttc.

Xem Thêm : Tóm tắt sử thi Ramayana ngắn gọn – Tóm tắt Ra ma buộc tội

A. xác định kim loại m

Tính khối lượng hỗn hợp tạo thành sau phản ứng

Giải pháp thay thế:

Đầu tiên ta cân bằng phương trình phản ứng: 2m + cl2 → 2mcl

Số mol clo: ncl2 = 1,12 / 22,4 = 0,05 mol

Theo tỉ lệ mol trong phương trình phản ứng: nm = 2ncl2 = 0,1 mol

Xem Thêm: Cảm nhận về sách | THCS Đào Duy Anh

A. Khối lượng nguyên tử kim loại m: mm = 2,3 / 0,1 = 23 g/mol

Vậy kim loại m là natri (na).

Theo tỉ lệ mol trong phương trình phản ứng: nna = nnacl = 0,1 mol

Khối lượng chất tạo thành sau phản ứng: mnacl = 0,1. 58,5 = 5,58 gam

Bài tập 3: 48 gam fe2o3 tác dụng vừa đủ với HCl.

A. Tính khối lượng fecl3 tạo thành sau phản ứng

Tính khối lượng hcl tham gia phản ứng

Giải pháp thay thế:

Phương trình phản ứng: fe2o3+ 6hcl → 2fecl3 + 3h2o

Số mol fe2o3: nfe2o3 = 48/160 = 0,3 mol

Theo tỉ lệ mol trong phương trình phản ứng: nfecl3 = 2nfe2o3 = 0,6 mol

Theo tỉ lệ mol trong phương trình phản ứng: nhcl = 6nfe2o3 = 1,8 mol

A. Khối lượng fecl3 tạo thành sau phản ứng: mfecl3 = 0,6. 162,5 = 97,5 gam

Khối lượng hcl tham gia phản ứng: mhcl = 1,8. 36,5 = 65,7 gam

Điểm đột phá trong học tập Toán-Lý-Hóa-Viết-Tiếng Anh-Bẩm sinh trong cuộc đua Marathon giáo dục 2022-2023

<3 Nội dung khóa học bám sát với chương trình của Bộ Giáo dục và Đào tạo, Marathon Education sẽ giúp học viên lấy lại sức bền, bứt phá phong độ, nâng cao hiệu quả học tập.

Trong cuộc đua marathon, học sinh sẽ được giảng dạy bởi 1% giáo viên hàng đầu trong cả nước. Tất cả giáo viên đều có trình độ từ thạc sĩ trở lên, có kinh nghiệm giảng dạy trên 10 năm, đạt nhiều thành tích xuất sắc trong giáo dục và giảng dạy. Giáo viên sẽ giúp học viên tiếp thu kiến ​​thức nhanh chóng, dễ dàng thông qua phương pháp giảng dạy sáng tạo, gần gũi.

<3 Tùy chỉnh lộ trình học tập của bạn.

Thông qua việc ứng dụng sự kết hợp giữa nền tảng thông tin dữ liệu và công nghệ, việc học xuyên suốt của mỗi lớp học luôn đảm bảo đường truyền mạnh, chống giật/lag tối đa, chất lượng hình ảnh và âm thanh tốt nhất.

Với nền tảng học tập trực tiếp trực tuyến mô phỏng lớp học ngoại tuyến, học sinh có thể tương tác trực tiếp với giáo viên dễ dàng như ở trường.

Khi trở thành sinh viên của Marathon Education, họ cũng sẽ nhận được Sổ tay Toán, Vật lý và Hóa học “Cao cấp”, trong đó tóm tắt tất cả các công thức và nội dung khóa học, được viết rất chi tiết, có tâmstrong> để giúp học sinh học tập và ghi nhớ kiến ​​thức dễ dàng hơn.

Marathon Education hứa hẹn với học sinh điểm đầu ra là 8+ hoặc ít nhất là tăng 3 điểm. Nếu bạn không đạt được số điểm như cam kết, Marathon sẽ hoàn trả 100% học phí cho bạn. Hãy nhanh tay đăng ký buổi truyền hình trực tuyến các môn Toán-Lý-Hóa-Văn lớp 8-12 năm học 2022-2023 của Education Marathon Today để nhận ưu đãi siêu khủng lên đến 39% học phí. giá gốc 699.000 nay chỉ còn 399.000.

Khóa học trực tuyến về giáo dục Marathon

Thông qua các bài viết trên, nhóm marathon giáo dục đã hệ thống lại các lý thuyết cơ bản và các dạng toán liên quan đến Tính toán phương trình hóa học. Hi vọng những kiến ​​thức này có thể giúp các bạn giải bài tập nhanh và hiệu quả. Chúc may mắn với các nghiên cứu và kỳ thi của bạn!