Điều Chế SO2 Trong Phòng Thí Nghiệm | Sơ đồ, phản ứng

Hỏi: Phòng thí nghiệm điều chế so2 như thế nào?

Giải pháp:

Bạn Đang Xem: Điều Chế SO2 Trong Phòng Thí Nghiệm | Sơ đồ, phản ứng

– Trong phòng thí nghiệm, so2 được tạo ra do phản ứng của sunfit với axit mạnh như hcl, h2so4.

Ví dụ:

na2so3 + 2hcl → 2nacl + h2o + so2

– Ngoài ra, lưu huỳnh đioxit cũng có thể được tạo ra bằng cách cho đồng phản ứng với axit sunfuric đặc

cu + 2h2so2rắn → cuso4 + so2 + 2h2o

Phương pháp đẩy khí được sử dụng để thu khí so2.

so2 là một loại khí phổ biến trong cuộc sống của chúng ta. Việc nghiên cứu, giảm thiểu tác hại của nó trong khí quyển, sản xuất và sử dụng cho mục đích công nghiệp là thực sự cần thiết. Bạn có biết cách điều chỉnh so2 trong phòng thí nghiệm và cách nó được thực hiện trong công nghiệp không?

Sulfur dioxide (so2) là gì?

Xem Thêm: Luyện tập: Giải bài 34 35 36 37 38 trang 68 sgk Toán 7 tập 1

Sulfur dioxide (so2) là một hợp chất vô cơ. Thông thường nó ở trạng thái khí, không màu và nặng hơn nhiều so với không khí. Chúng ta có thể thu được khí lưu huỳnh đioxit (SO2) bằng cách đốt cháy lưu huỳnh. Khi lưu huỳnh cháy tạo ra khí lưu huỳnh đioxit và chúng ta cảm thấy mùi khó chịu bốc lên.

• Các tên gọi khác của sulfur dioxide: sulfur dioxide, sulfuric anhydride, sulfur oxide.
• Một số tính chất vật lý cụ thể của loại khí này:
• so2 tan trong nước
• Độ tan trong nước: 9,4 g/100ml (nhiệt độ phòng 25 độ C)
• Mật độ: 2.551 g/l
• Điểm nóng chảy là: -72,4*c (200,75 k)
• Điểm sôi là: -10*c (263 k)

Chúng ta có thể thấy khí SO2 ngoài đời thực, trong tự nhiên nó là sản phẩm của quá trình phun trào núi lửa, chứa các hợp chất sinh học của lưu huỳnh. Trong các nhà máy, khu công nghiệp, nhà máy lọc dầu, đốt than, sản xuất xi măng, luyện kim, khí thải xe cộ, đốt rơm rạ ngoài đồng ruộng,…

Tính chất hóa học của khí lưu huỳnh đioxit (so2)

Xem Thêm : Giải Toán lớp 6 trang 68 Tập 1 Kết nối tri thức

Sulfur dioxide (so2) là một tác nhân oxy hóa được chuyển thành so3 bằng quá trình oxy hóa chậm trong không khí. Chất xúc tác cho phản ứng này là quá trình quang hóa. Ngoài ra, một số tính chất hóa học đặc biệt của sulfur dioxide bao gồm:

Phản ứng với nước cất để tạo thành axit yếu:

Phương trình: so2 + h2o → h2so3

Phản ứng với một số dung dịch bazơ tạo thành muối:

so2 + nah → nahso3

so2 + 2naoh → na2so3 + h2o

Phản ứng khử và phản ứng oxi hóa:

so2 thể hiện sự suy giảm trong các phản ứng sau:

2so2 + o2 → 2so3 (v2o5, 450oc)

Xem Thêm: Văn mẫu 10 bài viết số 1 đề: Phát biểu cảm nghĩ về một bài thơ

cl2 + so2 + 2h2o → h2so4 + 2hcl

so2 làm mất màu nước brom: so2 + br2 + 2h2o → 2hbr + h2so4

so2 khử màu thuốc tím: 5so2 + 2kmno4 + 2h2o → k2so4 + 2mnso4 + 2h2so4

o2 bị oxi hóa bởi phản ứng sau:

so2 + 2h2s → 3s + 2h2o

Xem Thêm : Phân tích cảnh đợi tàu trong Hai đứa trẻ (Thạch Lam)

so2 + 2 mg → s + 2 mg

Cách điều chế so2 trong phòng thí nghiệm

Cách điều chế so2 trong phòng thí nghiệm Được thực hiện khá đơn giản. Chúng tôi phản ứng axit sulfuric với natri sulfit để tạo ra khí sulfur dioxide. Phương trình như sau:

na2so3 + h2so4 → na2so4 + h2o + so2

Xem Thêm: Giải bài 5, 6, 7, 8 trang 89, 90 Sách giáo khoa Toán 7

Hoặc được điều chế bằng phản ứng của natri sulfit và axit clohydric:

Phương trình như sau: na2so3 + 2hcl → 2nacl + h2o + so2

Đối với phản ứng làm giàu nhiệt đồng (cu) h2so4: cu + 2h2so4 → cuso4 + so2 + 2h2o

Ngoài phương pháp điều chế trong phòng thí nghiệm, để tạo ra khí so2 nhanh hơn, người ta đốt cháy lưu huỳnh: s + o2(to) → so2

Đốt cháy h2s (hydro sunfua) trong oxi dư: 2h2s + 3o2 → 2h2o + 2so2

Đốt pyrit: 4fes2 + 11o2 → 2fe2o3 + 8so2

Ứng dụng của sulfur dioxide trong sản xuất

Khí sunfurơ được sử dụng rộng rãi trong sản xuất và lĩnh vực sinh hoạt. Trong phòng thí nghiệm được dùng để sản xuất axit sunfuric, sản xuất bột giấy, sản xuất dung dịch đường, bảo quản thực phẩm khô, sản xuất rượu,… SO2 được dùng để nhận biết một số hợp chất. .

Có thể nói SO2 là chất độc gây ô nhiễm không khí. Tuy nhiên, nó vẫn được sản xuất thường xuyên để phục vụ cho mục đích sử dụng trong công nghiệp, đây là một trong những mắt xích quan trọng. Trên đây chúng tôi đã giải thích cách điều chế so2 trong phòng thí nghiệm đến bạn đọc một cách cụ thể nhất. Hãy theo dõi chúng tôi để cập nhật thường xuyên hơn.

||Xem thêm bài viết:

• Kim loại là gì? Tính chất hóa học chung của kim loại
• Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm | Phương trình, biểu đồ
• Phương trình điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm
• Cách tạo oxy trong phòng thí nghiệm
• javen là gì? Cách Pha Chế Nước Java Trong Phòng Thí Nghiệm