Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 trang 14 sgk Hóa học 9

Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 trang 14 sgk Hóa học 9

Hóa 9 trang 14

Hướng dẫn giải bài 3: Tính chất hóa học của axit, SGK Hóa học 9. Nội dung Giải bài 1 2 3 4 trang 14 SGK Hóa Học 9 gồm đầy đủ Lý thuyết, Công thức, Phương trình Hóa học, Chuyên đề Hóa học… trong SGK giúp học sinh học tốt môn Hóa lớp 9 và chuẩn bị thi vào lớp 10.

Bạn Đang Xem: Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 trang 14 sgk Hóa học 9

Lý thuyết

Tôi. Tính chất hóa học của axit

1. Axit sẽ làm đổi màu chất chỉ thị màu

Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

2. Axit phản ứng với kim loại

Dung dịch axit tác dụng với một số kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro.

Ví dụ:

3h2so4 (loãng) + 2al → al2(so4)3 + 3h2

2hcl + fe → fecl2 + h2

Các kim loại không phản ứng với hcl, h2so4 loãng như cu, ag, hg,…

Lưu ý: Axit nitric và axit sunfuric đậm đặc có thể phản ứng với nhiều kim loại mà không giải phóng khí hydro.

3. Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước

Ví dụ: h2so4 + cu(oh)2 → cuso4 + 2h2o

4. Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước

Ví dụ: fe2o3 + 6hcl → fecl3 + 3h2o

Ngoài ra, axit phản ứng với muối.

Hai. axit mạnh axit yếu

Dựa trên khả năng phản ứng, axit được chia thành hai loại:

+ Axit mạnh như hcl, h2so4, hno3…

+ Axit yếu như h2s, h2co3,…

Dưới đây là lời giải Bài 9 trang 14 SGK Hóa học 1 2 3 4. Các em vui lòng đọc kỹ tên bài trước khi giải bài!

Bài tập

Xem Thêm: STT Thất Bại, Danh Ngôn & 70 Câu Nói Hay Về Sự Thất Bại Ý Nghĩa

giaibaisgk.com giới thiệu đến các em đầy đủ phương pháp giải bài tập hóa học 9 có lời giải và đáp án chi tiết trang 14 sgk hóa học 9 bài 1 2 3 4 cho các em học sinh tham khảo. Về nội dung trả lời chi tiết, đáp án cho từng câu hỏi như sau:

1. Trả lời 1 SGK Hóa học 9 trang 14

Dùng mg, mgo, mg(oh)2 và dung dịch axit sunfuric loãng, viết phương trình hóa học phản ứng điều chế magie sunfat.

Giải pháp thay thế:

Công thức hóa học

mg + h2so4 → mgso4 + h2

mgo + h2so4 → mgso4 + h2o

Xem Thêm : Cách tạo List trong Excel mà dân văn phòng nào cũng nên biết!

mg(oh)2 + h2so4 → mgso4 + 2h2o

2. Giải bài 2 trang 14 SGK hóa học 9

Có các chất sau: cuo, mg, al2o3, fe(oh)3, fe2o3. Vui lòng chọn một trong các chất đã cho được tạo thành do phản ứng với dung dịch hcl:

a) Chất khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí.

b) Dung dịch có màu xanh lam.

c) Dung dịch có màu vàng nâu.

d) Dung dịch không màu.

Viết phương trình hóa học.

Giải pháp thay thế:

a)Khí nhẹ hơn không khí và dễ cháy trong không khí là h2.

mg + 2hcl → mgcl2 + h2

b) Dung dịch màu xanh lam là dung dịch muối đồng (ii).

cuo + 2hcl → cucl2 + h2o

c) Dung dịch có màu vàng nâu là dung dịch muối sắt (iii).

fe(oh)3 + 3hcl → fecl3 + 3h2o

Xem Thêm: Khối A02 Gồm Những Môn Nào? Gồm Những Ngành Nào

fe2o3 + 6hcl → 2fecl3 + 3h2o

d) Dung dịch không màu là dung dịch mgcl2 và alcl3.

al2o3 + 6hcl → 2alcl3 + 3h2o

mg + 2hcl → mgcl2 + h2

3. Giải bài 3 trang 14 SGK hóa học 9

Viết phương trình hóa học của mỗi phản ứng sau:

a) magie oxit và axit nitric;

b) đồng(ii) oxit và axit clohydric;

c) Nhôm oxit và axit sunfuric;

d) sắt và axit clohydric;

e) Kẽm và axit sunfuric loãng.

Giải pháp thay thế:

Phương trình hóa học của phản ứng:

a) mgo + 2hno3 → mg(no3)2 + h2o

Xem Thêm : Soạn bài Tôi đi học | Soạn văn 8 hay nhất

b) cuo + 2hcl → cucl2 + h2o

c) al2o3 + 3h2so4 → al2(so4)3 + 3h2o

d) fe + 2hcl → fecl2 + h2 ↑

e) zn + h2so4(mỏng) → znso4 + h2 ↑

4. Giải bài 4 trang 14 SGK Hóa học 9

Có 10 gam hỗn hợp bột hai kim loại đồng và sắt. Hãy trình bày phương pháp xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng) của mỗi kim loại trong hỗn hợp:

a) Phương pháp hóa học. Viết phương trình hóa học.

b) Phương pháp vật lý.

Xem Thêm: 11 Cách dạy trẻ chậm nói đơn giản, hiệu quả

(Biết rằng đồng không phản ứng với axit clohiđric loãng và axit clohidric)

Giải pháp thay thế:

a)Phương pháp hóa học:

– Bước 1: Ngâm hỗn hợp bột Fe và Cu trong dung dịch axit clohiđric hoặc axit sunfuric loãng, loại bỏ dư cho đến khi khí ngừng thoát ra (phản ứng fe kết thúc)

– Bước 2: Lọc chất rắn còn lại, rửa nhiều lần trên giấy lọc, sấy khô và cân. Chất rắn đó là đồng.

– Bước 3: Tính toán.

Giả sử có m gam cu. Phần trăm khối lượng của đồng là:

%cu = \(\frac{m }{10}\) . 100%

Suy ra: %fe = 100% – %cu

b)Phương pháp vật lý:

– Bước 1: Dùng que từ bọc đầu từ bằng một miếng nylon nhỏ. Chà xát vài lần trong hỗn hợp để tách sắt (vì sắt bị nam châm hút còn đồng thì không), sau đó đem cân.

– Bước 2: Tính toán.

Giả sử thu được m gam sắt. Phần trăm khối lượng của sắt gồm:

%fe = \(\frac{m }{10}\) . 100%

Suy ra: %cu = 100% – %fe

Trước:

  • Hướng dẫn giải bài 1 2 3 4 trang 9 & Bài 1 2 3 4 5 6 trang 11 SGK Hóa học 9
  • Tiếp theo:

    • Hướng dẫn giải 1 2 3 4 5 6 7 Trang 19 SGK Hóa học 9
    • Xem thêm:

      • Giải các bài toán hóa học lớp 9 khác
      • Học tốt môn toán lớp 9
      • Học tốt vật lý lớp 9
      • Học tốt môn sinh học lớp 9
      • Học tốt ngữ văn lớp 9
      • Điểm tốt môn lịch sử lớp 9
      • Học tốt môn địa lý lớp 9
      • Học tốt tiếng Anh lớp 9
      • Tiếng Anh lớp 9 thí điểm
      • Học tốt tin học lớp 9
      • Học tốt GDCD lớp 9
      • Trên đây là hướng dẫn Giải bài tập SGK Hóa học 9 trang 14 Bài 1 2 3 4 đầy đủ và ngắn gọn nhất. Chúc các bạn làm tốt bài kiểm tra hóa học lớp 9!

        “Môn thể thao nào đã khó giabaisgk.com”

Nguồn: https://anhvufood.vn
Danh mục: Giáo Dục